집에서 염산 섭취하기

15 세기에 처음으로 염산을받은 연금술사들은 이것을 "영혼의 살", "소금의 정신"이라고 불렀습니다. 이 산은 그 당시 마법 같은 성질을 가지고있었습니다. 종이를 부식시키고 금속을 녹였으며 사람들을 독살했습니다. 이 속성은 오늘날까지 그녀와 함께 남아 있었지만 이제이 산은 충분히 연구되었으며 여기에는 마법이 없습니다.
염산 (HCl)은 강한 일 염기 산이며 순수한 형태로 맑은 액체입니다. 최대 38 %의 농도로 공기 중에서 "연기"합니다. 우리는 절반의 농도로 산을 받게됩니다.
이제 시작하겠습니다.

안전 예방책

주의, 독성 물질로 작업하십시오!
모든 실험은 통풍이 잘되는 실내 또는 hood 후드 아래에서 수행해야합니다. 안전 안경 (상점에서 구입 가능)과 장갑 (특수 화학 장갑을 찾지 못하면 설거지에 좋은 품질)을 착용하십시오.
실험 대신, 예기치 않은 상황에서 산을 중화하기 위해 베이킹 소다가 있어야합니다 (이 경우 이산화탄소와 물이 방출됩니다).
금속 용기에서 실험을 수행하는 것은 엄격히 금지되어 있습니다.

필요합니다

실험을 수행하려면 다음이 필요합니다.

• 배터리 용 산성 전해질 (자동차 판매점에서 판매);
• 증류수 (ibid.);
• 소금 (모든 부엌에 있음);
• 베이킹 소다 (안전 예방책 참조).

당신이 필요로하는 요리에서 :

• 유리 플라스크;
• 플라스크를 놓을 수있는 모래가있는 용기;
• 200ml의 여러 일회용 컵;

내열 전구가있는 ​​경우 버너의 화염 아래에서 전구를 가열 할 수 있습니다. 그러나 여전히 모래를 통해 권장합니다.이 경우 산을 흡수합니다.
또한 직경이 50mm 인 버너 코너와 버너 (필자의 경우 알코올이지만 가스를 사용하는 것이 좋습니다) 쌍이 필요합니다.

1 단계-증발

배터리 전해질은 36 % 황산 (H2SO4)입니다. 먼저 농도를 높여야합니다.
유리에 200 ml를, 즉 거의 가장자리에 붓고, 유리에 절반 이상을 플라스크에 붓습니다. 마커로 마커를 만들고 나머지를 추가하십시오.
더 효율적인 가열을 위해 플라스크 주위에 호일 리플렉터를 넣었지만 나중에 녹기 시작하여 제거했습니다.
이제 플라스크를 버너에 놓고 이전에 설정된 표시 수준까지 조금 더 증발시킵니다.
동시에, 거즈를 구석에 여러 번 접어서 탄성 밴드로 고정시킵니다. 우리는 소다의 불포화 용액을 준비하고 거즈로 모서리 끝을 담그십시오.
전해질이 끓기 시작하면 플라스크에 모서리를 놓고 단단히 고정시킵니다. 거즈 끝이 열린 창으로 보내집니다.
이것은 갑자기 황산 자체가 물과 함께 증발하기 시작하는 경우에 필요합니다. 플라스크를 과열시키지 않으면 이런 일이 발생하지 않습니다.
버너 작동 :
버너의 힘은 비교적 작기 때문에 증발에 약 1 시간이 걸렸습니다. 가스 버너 또는 전기 스토브는이 과정을 크게 가속화시킵니다.
첫 번째 단계가 완료된 후, 용액의 절반 미만이 플라스크, 즉 약 75 % 농도의 산에 남아 있어야한다. 정확성을 잊지 마십시오.
실온으로 식히십시오.

2 단계-계산

이제 황산을 농축 했으므로 주요 반응을 수행 할 수 있습니다.
그러나 먼저 계산을 해보고 결국 실제로 발생한 것과 비교해 봅시다.
따라서 처음에는 밀도 1.27g / cm³의 전해질 200ml를 사용했습니다. 황산 밀도 표를 살펴보면이 밀도는 36 %의 농도에 해당합니다. 산의 부피를 계산하십시오 :
용액을 증발시킨 후, 그 농도와 밀도가 증가했습니다. 우리는 같은 표를보고 75 %의 농도가 1.67g / cm³의 밀도에 해당한다는 것을 알 수 있습니다.
산의 전류 밀도 (p)와 부피 (V)를 알면 질량을 찾습니다.
이제 학교 화학에서 우리는 다음을 기억합니다.
H2SO4, NaCl 및 HCl의 몰 질량은 각각 98, 58.5 및 36.5 g / mol이다. 이제 우리는 얼마나 많은 소금이 필요하고 얼마나 많은 HCl이 필요한지 알아낼 수 있습니다.
즉, 우리는 72g의 NaCl이 필요합니다. 이것은 34ml입니다. 과도하게-1/4 컵.
우수하고 이론상 HCl은 44.7g이 될 것이다.
HCl 밀도 표에 g / l 열이 있습니다. 우리는 15 %-166.4 g / l의 농도 값을 취합니다. 15 % HCl을 얻기 위해 필요한 물의 양은 44.7 / 166.4 x 270ml입니다. 우리는 200ml를 취할 것입니다. 결과적으로 이론 상으로는 22 % 염산을 얻을 것입니다.

3 단계-산 얻기

다음과 같이 두 모서리를 연결합니다.
그리고 전체 구조는 다음과 같습니다.
해당 산은 HCl로 표시된 용기에 응축되며 물의 양은 200ml입니다. 이 용기의 현재 유체 레벨도 표시하십시오.
우리는 모서리를 제거하고 계산에서 계산 된 소금의 양을 깔때기를 통해 플라스크에 붓습니다.
용액이 노랗게 변합니다.
염산이 눈에 띄기 시작하려면 버너를 켜야합니다. 그러나 먼저 모서리를 플라스크와 수용 용기에 단단히 부착합니다.
물에 산이 응축되면 "수 직파"가 형성됩니다. 또한 용액이 가열되어 냉각되어야합니다. 예를 들어, 아래에서 얼음이 담긴 다른 용기를 넣을 수 있습니다.
반응은 비교적 빠르게 진행됩니다-20 분 후에 불을 끌 수 있습니다. 우리는 마지막 쌍의 염산을 물에 용해시킨 다음 용기를 단단히 닫습니다. 플라스크가 식었을 때 남아있는 용액을 물 (약 1 대 1)로 희석하여 하수구에 부어 넣습니다.

요약

용기의 레이블에 따라 액체가 얼마나 첨가되었는지 결정합니다. 나는 그것을 가지고 있는데, 그것은 17 %입니다. 이것은 우리의 염산의 농도입니다. 이론적으로 얻은 것과 비교하십시오.
1과 같은 방법이 없으며 항상 손실이 있음에 유의하십시오. 필자의 경우 이것은 증발 된 전해질이 충분하지 않습니다. 이상적으로 황산의 농도는 90-95 % 여야합니다.
금속과의 상호 작용에 대해 생성 된 산을 확인하십시오.
우리는 수소의 빠른 진화를 관찰합니다. 이것은 산이 추가 실험에 적합하다는 것을 의미합니다.

변형

플라스크로서 맥주 또는 소다의 깨끗한 유리 병을 사용할 수 있지만 가열이 가능한 한 부드럽습니다. PVC 모서리 대신 폴리 프로필렌 파이프와 작은 직경의 모서리 (플라스크에 적합)를 사용할 수 있습니다.
다시 한 번 안전 예방책을 준수하십시오. 모두에게 행운을 빕니다!